化学平衡知识点总结，判断化学平衡的方法

在高中化学的学习中，化学平衡状态是一大难点，也是不少学生考试的痛点，很多学生不明白什么是化学平衡状态，今天小编就帮大家理理思路，来看看化学平衡状态相关知识点有哪些？以及如何判断化学平衡？

化学平衡状态是指在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变(混合物中各组分的百分含量不再改变)，达到一种表面静止的状态，即"化学平衡状态"。  

化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。如何判断化学平衡？
1、浓度对化学平衡移动的影响：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动。
2：温度对化学平衡移动的影响：升高温度,化学平衡向吸热反应的方向移动. 降低温度,化学平衡向放热反应的方向移动.  
3：压强对化学平衡移动的影响：在有气体参加反应的平衡体系中，增大压强使平衡向气体体积减少的方向移动；减小压强使平衡向气体体积增大的方向移动。  
4：催化剂对化学平衡的影响：催化剂只影响到达平衡需要的时间,不影响反应物的转化率。

  化学平衡状态的标志可概括为"一等五不变"，现以mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)为例，
1.一等 "一等"即正反应速率等于逆反应速率，即如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。
2.五不变 "五不变"即反应混合物中各组分的浓度保持不变， 
⑴各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。 
 ⑵各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。  
⑶各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。  
⑷反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。
⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。