溶液知识点总结，化学溶液浓度计算公式

溶液是高中阶段必学的知识点，溶液相关内容也是高考的比较内容，所以大家一定要充分把握溶液知识。其实在初中阶段我们就已经对溶液有所了解，比如：常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水等，那么关于溶液的计算公式有哪些呢？
溶液是由一种或几种物质分散到另一种物质里，组成的均一、稳定的混合物，即主要是由溶质、溶剂两部分组成。一般是以水为最常用溶液配制的溶剂，而溶质可以是固体，也可以是液体或气体。      

溶液的性质：
1.均一性:溶液各处的密度、组成和性质完全一样;  
2.稳定性:温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)  
3：混合物:溶液一定是混合物。
4：对一定量的溶液来说，它里面所含溶质的量越多，溶液浓度就越大；对一定量的溶质来说，它溶解后所成溶液的量越大，溶液浓度就越小。  

  溶液分类：
1：饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。
2：不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

  影响溶解度大小的因素：
(1)内因：溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
(2)外因：温度---大部分物质温度越高，溶解度越大；少数与此相反！例如气体物质是温度越高，溶解度越小；压强越大，溶解度越大！
在高中阶段我们需要计算的有：溶液百分比浓度、物质的量、溶液的密度、溶质质量、或者溶液总量等等。  
液百分比浓度的计算公式为：  
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%  
c=n/V  
n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M  
m(溶液质量)=ρ· V  
m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V
V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)
  C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)
其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)  
ω:溶质的质量分数，(形式为质量分数，<1)  
ρ:溶液的密度，(单位g/mL)  
M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)    

常见题型：
(1)用水稀释浓溶液   设稀释前的浓溶液的质量为m，其溶质的质量分数为a%，稀释时加入水的质量为n，稀释后溶质的质量分数为b%。  
则可得m×a%=(m+n)×b%
  (2)用稀溶液稀释浓溶液   设浓溶液的质量为A，其溶质的质量分数为a%，稀溶液的质量为B，其溶质的质量分数为b%，两液混合后的溶质的质量分数为c%。
  则可得 A×a%+B×b%=(A+B)×c%   或 A/B=(c%-b%)/(a%-c%)