高一化学必背知识点，高中化学必修1化学方程式总结

高中化学是理综的重要一部分，高中化学也是初中化学的升级版，很多人因为适应不了高中化学的难度，所以越往后学就越费劲，其实基础扎实的学习好化学的关键，高中化学的必修一是高中化学最简单的一部分，但是必修一也有很多的重要基础知识点，我们必须要掌握，还有一些重要化学方程式一定要记住的。

①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。
  ②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
  ③地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
  ④最轻的单质的元素：H ;最轻的金属单质的元素：Li 。  
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br ;金属元素：Hg 。  
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al、Zn。
  ⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素：N;能起氧化还原反应的元素：S。  
⑧元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。
  ⑨元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。  
⑩常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。
⑪在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
⑫向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
⑬蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
⑭在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
⑮特征反应现象： ⑯浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
⑰使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
⑱有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 蓝色[Cu(OH)2]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
⑲同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
⑳依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。
 
必背高中化学必修一化学方程式：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl 
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 
3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑ 
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2  钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
  9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 
10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 
11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑ 
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 
13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑ 
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4 
22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 
26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
  27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑ 
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓ 
31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓ 
32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 
33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 
34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl   
35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑ 
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 
38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 
39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 
41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO3 
42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 
43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2
  44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 
46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 
47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑ 
48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O 
49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑ 
50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ 
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O 
52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
  54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑ 
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O 
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ 
57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O 
59、SO2 + CaO = CaSO3 
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O  61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
  62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4  63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
  64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 
65、Si + 2F2 = SiF4  66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑ 
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO  （石英沙）（焦碳） （粗硅）  粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4  SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl   

化合反应 
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
  2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
  5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl    分解反应
  15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
  16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 

  置换反应 
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
  21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
  25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑