高中化学之影响化学反应速率的因素

    今天我们来学习高中化学一个重要的知识点，那就是化学反应速率知识点，这个也是高中化学的一个难点，下面小编给大家介绍一下什么是化学反应速率，以及影响化学反应速率的因素有哪些？

      什么是化学反应速率呢？化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢。通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反应速率以达到某些目的。

      下面来看看影响化学反应速率的因素都有哪些？

      影响化学反应速率的因素分为内因和外因：

      一、内部因素（主要因素):
      参加反应物质的性质(化学反应的本质：反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程（旧键断裂，新键生成）化学键的强弱与化学反应速率的关系。

      二、外部因素：
      1、条件浓度：
      在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率。
      规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；反之，可以减小化学反应速率。
      注意：a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率；
                 b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，反之，反应速率越小； 
                 c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。

      2、压强条件：
      对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。
      规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。

      3、温度条件：
      只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。

      4、催化剂：
      使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。
      注意：（1）.使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间；（2）.没特别指明一般指正催化剂；（3）.催化剂一定的具有选择性；（4）.催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。（5）.催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。

      5、其他因素：光、固体表面积、溶剂、电磁波、超声波等。