高三化学基础差怎么学？高三化学知识点总结

   化学是我们上了初三以后才开始学习的一门学科，也是我们接触最迟的一门学科。所以很多同学学习化学起来比较困难，那么高三化学基础差要怎么学呢？
    一本书的内容是很多很杂的，所以我们可以把化学分成几个大板块，一个一个的攻略，这样的话学起来就容易很多，脑海中也会有一个大概的框架，这样看到题目就能对应到相应的知识点。

      1.基本概念“块”。这一块包括物质组成和物质特性。
      2.基础理论“块”。这块包括结构理论(原子结构，分子即化学键理论，晶体结构理论)和元素周期律，同期表线，电解质溶液(含氧化-还原理论)线，化学反应速度和化学平衡理论线。理论块是化学的灵魂。
      3.元素及其化合物知识“块”。这一块是化学的基石，可划分为金属线和非金属线，统一在周期系中。
      4.有机物“块”。这一块的核心是烃及其衍生物线，重点是结构和化学性质，而结构又是官能团和与官能团直接相关的化学键。
      5.计算“块”。这一块纵贯化学各部分，要掌握基本类型、解题规律和解题技巧。
      6.基本实验“块”。这一块充分体现了化学学科的特点。含仪器、基本操作、制备、鉴别(定)、提纯、定量实验、试剂存放、事故处理等。

      下面小编再给大家总结几个常见的必背知识点。
      知识点1、混合物的分离
      ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
      ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
      ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 
        ④分液：互不相溶的液体混合物。
      ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。

      知识点2、离子的检验
      ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
      ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
      ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。

      知识点3、胶体
     （1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。
     （2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。
     （3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。

      知识点4、电解质和非电解质
      电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
      非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）

      知识点5、离子反应
     （1）离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。
     （2）离子方程式的书写：（写、拆、删、查）
      ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。）
      ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写成离子形式，这些物质拆成离子形式，其他物质一律保留化学式。
      ③删：删除不参加反应的离子（价态不变和存在形式不变的离子）。
      ④查：检查书写离子方程式等式两边是否原子个数守恒、电荷数守恒。